关于银的性质

元素英文名称：Silver 拉丁原名：Argentum 中文是将金属金字部首，加上艮字形声。 元素类型：金属元素 在元素周期表中属于Ⅰ类的副族元素 原子序数：47 相对原子质量：107.868 原子体积:(立方厘米/摩尔) 10.3 颜色和状态：银白色金属 莫氏硬度：2.5 声音在其中的传播速率：（m/S）2680物理性质 密度：10.53克/厘米3 （20℃） 熔点：961.93℃ 沸点：2213℃ 溶解热：11.30千焦/摩尔 汽化热为：250.580千焦/摩尔 反射率：91% 有良好的柔韧性和延展性，延展性仅次于金，能压成薄片，拉成细丝。1克银可以拉成1800米长的细丝，可轧成厚度为1/100000毫米的银箔，是导电性和导热性最好的金属。 晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。 晶胞参数： a = 408.53 pm b = 408.53 pm c = 408.53 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 电子层排布：2-8-18-18-1 常见化合价：+1 氧化态： Main Ag+1 Other Ag0, Ag+2, Ag+3 电离能 (kJ /mol) M - M+ 731 M+ - M2+ 2073 M2+ - M3+ 3361 M3+ - M4+ 5000 M4+ - M5+ 6700 M5+ - M6+ 8600 M6+ - M7+ 11200 M7+ - M8+ 13400 M8+ - M9+ 15600 M9+ - M10+ 18000[编辑本段]化学性质: 银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。 但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为： 4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O 银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中： 加热 2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O 银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物： 473K 2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色 加热 2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色 加热 2Ag + Br2 ===== 2AgBr 淡黄色 加热 2Ag + I2 ===== 2AgI 黄色 银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S： 加热 2Ag + S ==== Ag2S 银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。 盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。 银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。