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点燃前的蜡烛(形状,颜色,气味,软硬) 蜡烛燃烧时(状态变化、烛焰的颜色...
1.点燃前的蜡烛。
形状:圆柱体。
颜色:无色半透明或因为夹带气体而呈乳白色。
气味:几乎无味。
软硬:硬度低,较软,有润滑感。
2.蜡烛燃烧时。
状态变化:蜡烛靠近火焰的部分,熔化成为无色液体。靠近液体的部分,变软有可塑性。
烛焰的颜色:橙红色。
温度:火焰分三层,外焰,内焰,焰心。外焰温度最高,一般在500度。内焰温度居中,在300-350度左右。焰心温度最低,一般在250-300度。蜡烛不同,温度也有所不同,但大致在上述范围内。
气味:有焦味。
3.吹灭蜡烛,在灯芯上方可以看到白色烟雾(蜡烛蒸汽凝结所致的颗粒物),闻到(蜡烛气味)。
4.蜡烛燃烧变短(除了那些滴得到处都是的蜡之外,其他都去了空气里。蜡烛与空气中的氧气发生化学反应,产生二氧化碳和水蒸汽,散发到空气中去了)。
扩展资料
点燃蜡烛的原理:
蜡烛燃烧并不是石蜡固体的燃烧,而是点火装置将棉芯点燃,放出的热量使石蜡固体熔化,再汽化,生成石蜡蒸气,石蜡蒸气是可燃的。
内焰石蜡燃烧不充分,温度比焰心高,因有部分碳粒。外焰与空气充分接触,火焰最明亮,燃烧充分,温度最高。
因此,当把一根火柴梗迅速平放入火焰中,约1秒钟后取出,火柴梗接触外焰部分首先变黑。
在吹灭蜡烛的一瞬间,可以看到一缕白烟,用燃烧的火柴去点这缕白烟,可以使蜡烛复燃,所以可以证明所冒白烟是石蜡蒸气遇冷凝固所产生的固体微小颗粒。
吹灭蜡烛,你在灯芯上方看到白色烟雾(蜡烛蒸汽凝结所致的颗粒物),闻到(蜡烛气味)。蜡烛燃烧变短(蜡烛与空气中氧气化学反应,产生二氧化碳和水蒸汽,散发到空气中去了)。
化学反应是指分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新分子的过程,称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等,判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
核反应不属于化学反应。
扩展资料:
化学反应的反应条件
指化学反应所必须或可提高反应速率的方法,如:加热(△)、点燃、高温、电解、通电(电解)、紫外线或催化剂等。
反应速率
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用,像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响:
反应物浓度:如果增加通常将使反应加速。
活化能:定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始,反应速率也因此愈慢。
反应温度:温度提升将加速反应,因为愈高的温度表示有愈多的能量,使反应容易发生。
催化剂:催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变,所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
化学平衡
根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡。
从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大。
当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡。
19世纪50-60年代,热力学的基本规律已明确起来,但是一些热力学概念还比较模糊,数字处理很烦琐,不能用来解决稍微复杂一点的问题,例如化学反应的方向问题。当时,大多数化学家正致力于有机化学的研究,也有一些人试图解决化学反应的方向问题。
这种努力除了质量作用定律之外,还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索,其中已有人提出了一些经验性的规律。
参考资料来源:百度百科--化学反应
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点燃的蜡烛
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