什么是笑气啊?有这种东西吗?
一氧化二氮,无色有甜味气体,又称笑气,是一种氧化剂,化学式N2O,在一定条件下能支持燃烧(同氧气,因为笑气在高温下能分解成氮气和氧气),但在室温下稳定,有轻微麻醉作用,并能致人发笑,能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱・戴维发现。该气体早期被用于牙科手术的麻醉。 一氧化二氮 物理性质 熔点 -90.8℃ K ({{{2}}}℃) 沸点 -88.49℃ K ({{{2}}} ℃) 临界点 36.5℃ 7265 bar 生成 加热或撞击硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O 工业上对硝酸氨热分解可制得纯度百分之95的一氧化二氮 (一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时,再把水冷却,旧会有笑气晶体出现。把晶体加热,笑气会逸出。人们利用笑气这种性质,制高纯笑气。) 一氧化二氮的制取 【原理】硝酸铵在169.5℃熔融,在220℃分解成一氧化二氮和水 NH4NO3 N2O+2H2O 【用品】大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、硝酸铵 【操作】 1.在能适当加热的干燥装置中,在80--100℃的温度下,使硝酸铵充分干燥。然后用干的研钵磨碎,再在80--100℃的温度下干燥后,迅速放入瓶里加塞保存备用。 2.取2g上述干燥的硝酸铵,加入干燥的试管里,按图装配好,加热(剪短酒精灯的灯蕊,使火焰不太大)后。硝酸铵熔融成液体,以后像水沸腾那样,气泡翻滚。用排水法收集一氧化二氮气体。 【备注】 1.本实验加热的温度不宜过高。温度过高,可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮。特别是在高温下容易引起爆炸。 2.硝酸铵的用量控制在2g左右,以免发生爆炸。 3.试管口应略低于水平。这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触,引起试管破裂。 4.2g硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610mL一氧化二氮,但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去,只能收集到300mL气体,用一只250mL集气瓶就可以了
一氧化二氮,无色有甜味气体,又称笑气,是一种氧化剂,化学式N2O,在一定条件下能支持燃烧(同氧气,因为笑气在高温下能分解成氮气和氧气),但在室温下稳定,有轻微麻醉作用,并能致人发笑,能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱・戴维发现。该气体早期被用于牙科手术的麻醉。 一氧化二氮 物理性质 熔点 -90.8℃ K ({{{2}}}℃) 沸点 -88.49℃ K ({{{2}}} ℃) 临界点 36.5℃ 7265 bar 生成 加热或撞击硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O 工业上对硝酸氨热分解可制得纯度百分之95的一氧化二氮 (一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时,再把水冷却,旧会有笑气晶体出现。把晶体加热,笑气会逸出。人们利用笑气这种性质,制高纯笑气。) 一氧化二氮的制取 【原理】硝酸铵在169.5℃熔融,在220℃分解成一氧化二氮和水 NH4NO3 N2O+2H2O 【用品】大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、硝酸铵 【操作】 1.在能适当加热的干燥装置中,在80--100℃的温度下,使硝酸铵充分干燥。然后用干的研钵磨碎,再在80--100℃的温度下干燥后,迅速放入瓶里加塞保存备用。 2.取2g上述干燥的硝酸铵,加入干燥的试管里,按图装配好,加热(剪短酒精灯的灯蕊,使火焰不太大)后。硝酸铵熔融成液体,以后像水沸腾那样,气泡翻滚。用排水法收集一氧化二氮气体。 【备注】 1.本实验加热的温度不宜过高。温度过高,可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮。特别是在高温下容易引起爆炸。 2.硝酸铵的用量控制在2g左右,以免发生爆炸。 3.试管口应略低于水平。这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触,引起试管破裂。 4.2g硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610mL一氧化二氮,但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去,只能收集到300mL气体,用一只250mL集气瓶就可以了
一氧化二氮,无色有甜味气体,又称笑气,是一种氧化剂,化学式N2O,在一定条件下能支持燃烧(同氧气,因为笑气在高温下能分解成氮气和氧气),但在室温下稳定,有轻微麻醉作用,并能致人发笑,能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱・戴维发现。该气体早期被用于牙科手术的麻醉。 一氧化二氮 物理性质 熔点 -90.8℃ K ({{{2}}}℃) 沸点 -88.49℃ K ({{{2}}} ℃) 临界点 36.5℃ 7265 bar 生成 加热或撞击硝酸铵可以生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O+2H2O 工业上对硝酸氨热分解可制得纯度百分之95的一氧化二氮 (一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时,再把水冷却,旧会有笑气晶体出现。把晶体加热,笑气会逸出。人们利用笑气这种性质,制高纯笑气。) 一氧化二氮的制取 【原理】硝酸铵在169.5℃熔融,在220℃分解成一氧化二氮和水 NH4NO3 N2O+2H2O 【用品】大试管、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、硝酸铵 【操作】 1.在能适当加热的干燥装置中,在80--100℃的温度下,使硝酸铵充分干燥。然后用干的研钵磨碎,再在80--100℃的温度下干燥后,迅速放入瓶里加塞保存备用。 2.取2g上述干燥的硝酸铵,加入干燥的试管里,按图装配好,加热(剪短酒精灯的灯蕊,使火焰不太大)后。硝酸铵熔融成液体,以后像水沸腾那样,气泡翻滚。用排水法收集一氧化二氮气体。 【备注】 1.本实验加热的温度不宜过高。温度过高,可能分解生成氮气、一氧化氮和二氧化氮。特别是在高温下容易引起爆炸。 2.硝酸铵的用量控制在2g左右,以免发生爆炸。 3.试管口应略低于水平。这样就能避免反应生成的水跟加热部分接触,引起试管破裂。 4.2g硝酸铵在常温、常压下理论上能收集到610mL一氧化二氮,但由于部分熔融硝酸铵随生成的水流去,只能收集到300mL气体,用一只250mL集气瓶就可以了
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