肩并肩是什么键

楼主说的这些都是杂化轨道理论的内容,该理论的核心就是杂化轨道的交盖形成化学键,这里大体介绍一下各种键型： 1,最基本的σ键,所谓头碰头是一种形象的指代σ键的形成情形.举例而言,在烷烃中,乙烷分子的碳碳单键,碳氢单键就是σ键,分别由sp3杂化轨道以头碰头的形式形成,sp3杂化态的碳原子四个键呈正四面体构型,碳原子位于正四面体的中心,键角109度28分. 2,π键,比如说由两个p轨道形成的,所谓肩并肩和头碰头是同一种描述方法,楼主可以向老师请教一下碳原子的sp2杂化态的具体三维模型是什么样的,一看便知,其中三个sp2杂化轨道在同一平面上,p轨道与另外三个杂化轨道所确定的平面垂直（三个sp2杂化轨道键角120度）,当其中某个sp2轨道形成σ键时,p轨道就有可能与另外一个p轨道平行,以一种“肩并肩”的方式形成π键,举例而言,乙烯分子中就一个比较典型的双键,这个双键就是一个σ键与一个π键组成的,就是说,在乙烯分子两个碳原子形成碳碳单键（σ键）的同时,他们二者之间（两个碳原子均为sp2杂化）就又形成了一个“肩并肩”的π键.π键的一大特点是不能绕键轴旋转,这一点有别于σ键. 3,还有一种情形是δ键,这种键的特点是“面对面”,具体的内容由老师给你讲吧,我就不再多说免的楼主迷惑啦.

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