ph值如何计算
ph值计算方法:
单一溶液pH的计算方法:
1、强酸
cmol・L-1HnA强酸溶液,c(H+)=ncmol・L-1
pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol・L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。 任何物质的水溶液中[H+]・[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol・L-1,则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol・L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下: 例1 计算0.01mol・L-1盐酸溶液的pH。 解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol・L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 该溶液的pH为2。 例2 计算c=0.1mol・L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α・C=1.34%×0.1 =1.34×10-3(mol・L-1) pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 答 该溶液的pH为2.87。 例3 计算c(NaOH)=0.1mol・L-1氢氧化钠溶液的pH。 解 NaOH为强电解质在水中全部电离 [OH-]=0.1mol・L-1 pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 另一算法: pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13 答 该氢氧化钠溶液的pH为13。 例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。 解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol・L-1) 答 该溶液的H+浓度为10-5mol・L-1,OH-的浓度为10-9mol・L-1 pH的计算之二 1.简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。 (1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸 弱酸:[H+]=Cα,再求pH。 (2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱, 2.强酸,强碱的稀释 (1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH。 (2)强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。 (3)极稀溶液应考虑水的电离。 酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。 3.强酸、强碱溶液的混合 等体积混合时: 若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26” (2)两强碱混合: 等体积混合时: 若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26” (3)强酸、强碱溶液混合: 若恰好中和,溶液pH=7。 再求[H+]混,再求pH。
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